السلام عليكمـ ..
شحالكمـ ؟.
لازم اسوي بوربوينت عن الخامات الاقتصاديه فالامارات ..
يعني من صفحه 101 لين 106
اقترحوو عليه طريقه .؟ ولو عندكم تلخيصات او معلومات ياريت تساعدوني
بليو بسرعه ردو عليهـ .
التصنيف: الصف الثاني عشر
قسم خاص بكل ما يتعلق بتعليم الصف الثاني عشر في الامارات
عرض بوربوينت عن الإسترات !!
من الحمض العضوي والغول المناسبين تحضر الإسترات
1)للإسترات صفة قطبية بسبب وجود رابطة قطبية بين الكربون والأكسجين في مجموعة الكربونيل.
2)الاسترات أقل قطبية من الحمض العضوي بسبب تعدد الروابط القطبية في الحمض العضوي.
3)درجة غليان الاستر أقل من درجة غليان الأحماض العضوية بسبب تعدد الروابط القطبية ووجود الروابط الهيدروجينية في الحمض العضوي بينما الاسترات لا تحتوي على روابط هيدروجينية بين جزيئاتها لعدم وجود هيدروجين حمضي (أي هيدروجين متصل بأكسجين).
4)تذوب الاسترات في الماء بسبب وجود الصفة القطبية ووجود روابط هيدروجينية بينها وبين جزيئات الماء
5)تقل ذائبية الاسترات بزيادة الكتلة الجزيئية بسبب زيادة الجزء الهيدروكربوني الغير قطبي .
تتميز الاسترات بروائح عطرية طيبة تشبه الروائح الطبيعية للفواكه المختلفة و الإعشاب الطبيعية .
من الحمض العضوي والغول المناسبين تحضر الإسترات
1)للإسترات صفة قطبية بسبب وجود رابطة قطبية بين الكربون والأكسجين في مجموعة الكربونيل.
2)الاسترات أقل قطبية من الحمض العضوي بسبب تعدد الروابط القطبية في الحمض العضوي.
3)درجة غليان الاستر أقل من درجة غليان الأحماض العضوية بسبب تعدد الروابط القطبية ووجود الروابط الهيدروجينية في الحمض العضوي بينما الاسترات لا تحتوي على روابط هيدروجينية بين جزيئاتها لعدم وجود هيدروجين حمضي (أي هيدروجين متصل بأكسجين).
4)تذوب الاسترات في الماء بسبب وجود الصفة القطبية ووجود روابط هيدروجينية بينها وبين جزيئات الماء
5)تقل ذائبية الاسترات بزيادة الكتلة الجزيئية بسبب زيادة الجزء الهيدروكربوني الغير قطبي .
.
من إعدادي
نفع الله بها
-
الإسترات.rar (608.7 كيلوبايت, 893 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
الدرس الرابع عشر : عاقبة الغرور والتكبر
* قصة قارون مع قومه قوم موسى ـ عليه الصلاة والسلام ـ كانت :
1) تسلية للرسول ـ عليه الصلاة والسلام ـ وصحابته المستضعفين الذين كانوا يواجهون طغيان المشركين .
2) كما أن هذه الآيات كانت وعيداً وتهديداً لهؤلاء المستكبرين إن أصروا على الكفر والاستكبار أن يصيبهم من العذاب مثل ما أصاب قارون. س / ما مناسبة هذه القصة ؟
* مسلك قارون كان مسلك البغي على قومه ، بسبب الكنوز والثروات التي أنعم الله بها عليه .
س : فيم كان بغيه ؟
1) بظلمهم وغصبهم أرضهم وأشياءهم ؟ (2) بحرمانهم حقهم في ذلك المال (3) بتكبره عليهم واستخفافه بهم .
(4) بكفره بالله ونسبته ما آتاه الله تعالى إلى نفسه .
* موعظة المؤمنين لقارون : قالوا له : (1) لا تفرح فرح الأشر والبطر الذي ينسي المنعم فلا يشكره سبحانه عليها (2) اطلب فيما أعطاك الله تعالى الدار الآخرة وهي الجنة بالعمل الصالح ولا تنس نصيبك من الدنيا .
(3) وأحسن كما أحسن الله إليك ، باستعمال نعم الله في طاعته . (4) ولا تبغ الفساد في الأرض بالمعاصي والظلم .
* كفران النعمة :
كان رد قارون كفراً بالمنعم وتكبراً بها فقال إنما أوتيت هذا المال لأني استحققته بعلمي ، فجاء التهديد من الله تعالى أن الله تعالى قد أهلك من هو أشد منه قوة وأكثر مالاً ، ويوم القيامة هم أهون على الله من أن يسألهم عن ذنوبهم سؤال استعتاب بل سؤال تقريع وتوبيخ ، ويحشرون سود الوجوه زرق العيون .
* عاقبة المتكبرين :
خرج قارون في زينته يوم السبت فلما رآه الناس انقسموا فريقين :
1) فريق طارت قلوبهم وتهاوت نفوسهم إعجاباً بما هو فيه وتمنوا أن يكون لهم مثل ما أوتي قارون .
2) وفريق اعتزوا بإيمانهم بالله على فتنة المال وزينة قارون ، وذكّروا الآخرين بأن ثواب الله ( الجنة ) خير مما عند قارون ، والجنة لا يدخلها إلا الصابرون على طاعة الله تعالى .
والجزاء أن الأرض انشقت وابتلعت قارون وداره وكنوزه وأعوانه ، ولم يستطع أحد أن ينصره ، فلم ينفعه ماله .
*الابتلاء بالخير والشر :
وقف الذين تمنوا أن يكون لهم مثل قارون ، يحمدون الله أنه لم يستجب لهم ما تمنوه بالأمس ،
(1) وعلموا أن الثراء ليس آية على رضا الله فهو سبحانه يوسع الرزق على من يشاء من عباده ويضيقه لحكمة يعلمها . 2) وعلموا أيضاَ أن الكافرين لا يفلحون أبداً فسعيهم دائماً في ضلال .
*العاقبة للمتقين :
1) جعل الله الجنة ( الدار الآخرة ) للذين لا يريدون علواً وتكبراً على المؤمنين . (2) ولا يعملون بالمعاصي . 3) وهم يتقون الله تعالى ، ويخشونه فيفعلون الطاعات ويجتنبون المعاصي .
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
ورقة العمل عن خواص هالوجين كيميائية !!
من إعدادي نفع الله بها
من إعدادي نفع الله بها
ا1-لتركيب الإلكتروني للهالوجينات :
9F :
– 2- النشاط الكيميائي
3- أعداد الأكسدة :
بما أن الفلور ينقصه الكترون لذلك تتخذ أعداد أكسدة ………….. هو الهالوجين الوحيد الذى لا يتخذ أعداد أكسدة موجبة تتوقعين ما السبب ؟ …………… .
احسبي عدد الأكسدة للكلور
إذن يمكن أن تتخذ هالوجينات أعداد أكسدة …….. .
4- الهالوجينات عوامل أكسدة قوية :
وذلك لميلها الشديد لإكتساب إلكترون واحد في المدار الخارجي لكل ذرة منها .
القوي يطرد الضيف
F2 + 2kCl → ……….+ ………..
Cl2 + 2kBr → ……….. +……..
Br2 + 2I – → ………..+ ………..
5- ظاهرة قصر الألوان مادة الكلوركس الموجودة في المنزل تتوقعين تتكون من ماذا ؟
Cl2 + H2O→ ……….. +……..
إذن ماء الكلور عبارة عن …………………………… .
6- الذائبية اليود بما أنه مادة صلبة يذوب في ……………………و ………………………و………….
وكذلك البروم ………………………………………….. ……………
- ورقة العمل خواص هالوجين كيميائية.rar (179.5 كيلوبايت, 133 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
السلام عليكم ورحمه الله وبركاته
شحالكم عساااكم بخير
لو سمحتوووا ممكن تلبووون طلبي
بغييت تقرير عن بعض إنجازات علماء المسلمين
ومشكورين مقدما
والسموووووووووووووووووووحه منكم
تحياااتي لكم
^_^
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
عرض بوربوينت عن الأمينات !!
الأمين الاولي : عبارة عن إحلال مجموعة ألكيل واحدة محل ذرة هيدروجين واحدة من النشادر.
يحضر عن طريق تفاعل النشادر مع هاليد الألكيل ثم مع هيدروكسيد الصوديوم
الأمين الثانوي :عبارة عن إحلال مجموعتي ألكيل محل ذرتي هيدروجين النشادر
يحضرعن طريق تفاعل الأمين الأولى مع هاليد الألكيل ثم مع هيدروكسيد الصوديوم .
الأمين الثالثي :عبارة عن إحلال ثلاث مجموعات ألكيلية محل الثلاث الذرات من الهيدروجين في النشادر
عن طريق تفاعل الأمين الثانوي مع هاليد الألكيل ثم مع هيدروكسيد الصوديوم كما
- الأمينات.rar (1.68 ميجابايت, 1356 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
السلام عليييكم
ممكن حل صــ36 و37 والتقويييم
الله لا هانكم بأسرع وقت بلييييييز
ولكم جزيل الشكر
خويتك نونو
هع
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
ملخصات متعدده خاصة بمادة الكيمياء للصف الثاني عشر العلمي ,,
ستجدون بعضها في المرفقات والبعض الآخر مرفوع على واقع معينة ,,
نبدأ بالمرفقات ,,
لكن حملو أولا الون رار والأدوب ريدر ,,
من الروابط التالية ,,
http://winzip.brothersoft.com/winzip11.1.7466-freedownload
ستجد كليك هير اضغط عليها
و ,,
جميع مواضيعي الدراسية اعتمدت في طرحها على مواقع عدة منها
تعلم لأجل الإمارات
الشارقة التعليمية
مدارس الامارات
ملتقى الطلاب
كام الإمارات وغيرها من المواقع
يتبع
-
ملخص الفصل السابع.doc (70.0 كيلوبايت, 92 مشاهدات) -
ملخص الفصل الثان الأكسدة والاختزال.zip (221.5 كيلوبايت, 122 مشاهدات)
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
طلبتكم لوسمحتو الغالين يغيت تقرير عن صور حرص الصحابه على الاقتداء بالسنه النبويه
الموضوع صعب و انا دورت و ما حصلت عنه معلومات
و مشكورين و جعله الله في ميزان حسناتكم
الموضوع صعب و انا دورت و ما حصلت عنه معلومات
و مشكورين و جعله الله في ميزان حسناتكم
لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده
التصنيفات
الإيثيلين الصف الثاني عشر
( Ethene )
مركب هيدروكربوني أوليفيني بسيط غير مشبع , ترتبط ذرتا الكربون فيه برابطة مضاعفة .
يوجد الإيثين في غاز الفحم وفي الغاز الطبيعي .
الصيغة الكيميائية
C2H4
الوزن الجزيئي
28.05 جم/ مول
التركيب المداري
الخواص الفيزيائية للإيثين ( الإيثيلين )
الإيثين غاز عديم اللون حلو الطعم نوعاً ما , له رائحة حلوة مميزة , عديم الذوبان في الماء لكنه يذوب في الكحول أو الإيثر , قابل للإشتعال .
تبلغ درجة غليانه(-103.7) درجة مئوية , بينما تبلغ درجة انصهاره (-169.1) درجة مئوية .
تحضير الإيثين ( الإيثيلين ) في الصناعة
تعتمد خطوات صناعة الإيثيلين على التكسير والإنضغاط وأخيراً التنقية .
ويتم الحصول على الإيثيلين في الصناعة من ثلاثة مصادر رئيسية هي :
1- الإيثان والبروبان أو تغذية مكونة من عدة مكونات مثل سوائل الغاز الطبيعي , وتبلغ نسبة الإيثيلين المنتج من هذا المصدر حوالي 62 % .
C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)x
C3H8(g) = C2H4(g) + CH4(g)x
2- غازات المصافي ( تشمل على الإيثان والبروبان ) وتنتج حوالي 25 % ايثيلين .
3-النفثا بأنواعها الثلاثة ( الخفيفة , المتوسطة , الثقيلة ) وزيت الغاز والجازولين الطبيعي وتعطي أقل نسبة إيثيلين والتي تبلغ حوالي 13 %
تحضير الإيثين( الإيثيلين ) في المختبر
يتم تحضير الإيثيلين في المختبر بتسخين الكحول الإيثيلي ( الإيثانول ) مع حمض الكبريتيك المركز عند درجة 160 درجة مئوية , حيث يعمل حمض الكبريتيك على الإزالة الكاملة لجزئ الماء من جزئ الإيثانول .
CH3CH2OH + H2SO4 ——-> H2C=CH2 + H2O
ويجمع الإيثيلين بالإزاحة السفلية للماء .
طرق أخرى لتحضير الإيثين
1 -التكسير الحراري
يمكن تحضير الإيثين في المختبر بطريقة أخرى تعتمد على تكسير جزيئات الألكانات الكبيرة بالتسخين في وجود عوامل مساعدة و مادة مهدئة للتفاعل مثل حجر الخفاف أو البورسلين لتتحول الى عدة نواتج ذات جزيئات صغيرة ولكن أكثر هذه النواتج حصيلة هو مركب الإيثين .
مثال :
أيضاً في هذه الحالة يجمع الإيثين بالإزاحة السفلية للماء .
هذه الطريقة تعطي إيثين غير نقي بسبب تكون عدة جزيئات أخف من الماء وعديمة الذوبان فيه كما هو الحال في الإيثين .
2 – تحضيره من ثنائي الهاليد المتجاور.
يفقد ثنائي كلوريد الإيثان ذرتي الهاليد ( ذرتي الكلور ) المتجاورتين إذا ما عومل بمحلول يوديد الصوديوم في الأسيتون أو بمسحوق الزنك في حمض الخل ليتكون الإيثين .
CH2Cl-CH2Cl + Zn ——-> CH2=CH2 + ZnCl2
3 – إنتزاع هاليد الهيدروجين من كلوريد الإيثيل
يمكن أن يتم إنتزاع هاليد الهيدروجين من كلوريد الإيثيل إذا ما عومل الأخير بقاعدة مناسبة مثل هيدروكسيد البوتاسيوم المذابة في الكحول الايثيلي .
CH3-CH2Cl + KOH ——–> CH2=CH2 + KCl + H2O
4 – هدرجة الايثاين (الاسيتيلين)
في ظروف معينة يتكون الإيثين عند إضافة الهيدروجين الى الإيثاين في وجود النيكل عند درجة 200 درجة مئوية .
C2H2 + H2 ——–> CH2=CH2
