التصنيف: الصف الحادي عشر

إليكمــــــــــــ احبتي أوراق عمل لمادة الكيمياء
فــي المرفـــق
موفقيـــن ان شاء الله

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ

1- مهارات عمليات العلم :
قدرات عقلية أساسية يتعلمها المتعلم لتساعده على استقصاء الظواهر الطبيعية وفهمها
2- الملاحظة :
فحص حدث أو ظاهرة أو شئ ما بشكل منظم ومقصود عن طريق الحواس أو
3- التصنيف :
إجراء أدائي أو فكري يتم من خلاله توزيع الأشياء في مجموعات تبعا لصفات مشتركة فيما بينها
4- الإستدلال :
التوصل إلى نتائج اعتمادا على معلومات أو أدلة قائمة على الملاحظة والتجريب
5- التنبؤ :
قدرة عقلية على توقع حدوث مشاهدة معينة تحت ظروف محددة ومن خلال ملاحظة مسبقة
6- التواصل :
تبادل الأفكار مع الآخرين بوسائل مختلفة ( شفهية ، كتابية ، رسومات بيانية ، نماذج رمزية صور )
7- القياس :
إعطاء قيمة عددية صحيحة ودقيقة لمقدار ما
8- الكتلة :
مقدار ما يحويه الجسم من مادة
9- الوزن :
مقدار قوة جذب الأرض للجسم
10- معامل التحويل :
نسبة تساوي ( 1 ) عدديا وبوساطتها يمكن تحويل كمية من النوع نفسه من وحدة قياس إلى أخرى
11- الحجم :
مقدار الحيز الذي يشغله الجسم من الفراغ
12- الكثافة :
النسبة بين كتلة المادة إلى حجمها عند درجة حرارة معينة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
الغايات التي يحققها النشاط المخبري :
1- جعل الجوانب النظرية للعلوم أكثر وضوحا وواقعية وإثارة للاهتمام
2- كشف الحقائق أو التحقق من صدق المعلومات
3- اكتساب عدد من المهارات العقلية (مهارات العلم )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………….. مسوغا توقعك :
1- تناول الأغذية في المختبر وأثناء إجراء التجارب العملية .
التعرض للتسمم بتلويث الغذاء بالمواد الكيميائية
2- عدم إتباع قواعد السلامة والأمان في المختبر .
يؤدي ذلك إلى حدوث ضرر وكوارث لأن المواد الكيميائية خطرة ويجب التعامل معها بحذر
3- وجه طالب فوهة أنبوبة إختبار ناحية وجه زميله أثناء تسخين محتوياتها
تعرض وجه الزميل للحروق
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
استخدم معامل التحويل المناسب في إجراء التحويلات التالية :
6Kg = g
750ml = L
400L = cm3
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
حل المسائل التالية :
1- اشترى سعيد قطعة ذهبية كتلتها (95 g ) وحجمها 5cm3 بين بالحساب هل القطعة التي إشتراها سعيد من
الذهب الخالص أم لا ؟ مع ذكر السبب ؟ علما بأن كثافة الذهب الخاص( 19g/cm3 )
لديك المواد التالية ( رمل – حديد – زئبق – كحول –ماء – أكسجين – ثاني أكسيد الكربون )
1- صنف المواد السابقة وفق معيار مناسب :

2- ما المعيار الذي استخدمته في عملية التصنيف ؟
الفصل الثاني : حالات المادة
المصطلحات العلمية
1- الحالة الصلبة :
الحالة التي تتميز فيها المادة بثبات الشكل والحجم وعدم القابلية للإنضغاط
2- البلورة :
وحدة صغيرة ثلاثية الأبعاد متكررة بدورية منتظمة
3- مادة صلبة متبلرة :
مادة تتكون من بلورة أو أكثر حيث تأخذ الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ترتيبا منتظما
4- مادة صلبة غير متبلرة :
مادة لايوجد لها ترتيبا منتظما من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات
5- الرابطة الفلزية :
رابطة تنشأ من التجاذب بين الأيونات الموجبة وسحابة الإلكترونات الحرة
6- المركبات الأيونية :
مركبات تتكون من ايونات موجبة وأخرى سالبة ترتبط مع بعضها عن طريق التجاذب الكهروستاتيكي
7- تـــلـــوث الـماء :
تغير يجعل من الماء غير ملائم للاستخدام
8- التـناضــح :
نفاذ المذيب ( الماء ) خلال غشاء شبه منفذ من جهة التركيز الأقل للمذاب إلى جهة التركيز الأعلى
9- التناضح العكسي :
نفاذ المذيب ( الماء ) خلال غشاء شبه منفذ من جهة التركيز الأعلى للمذاب إلى جهة التركيز الأقل

10- معالجة الماء : تأهيل أو إعادة تأهيل للماء ليصبح صالحا :
– للشرب أو الري – للإستخدام في الصناعة – أو الضخ في الطبيعة
11- تلوث الهواء :
تغير في خصائص أو تركيب الهواء يؤدي إلى حدوث ضرر على الحياة
12- الإحتباس الحراري :
ظاهرة تراكم ( تضاعف ) نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الجو مما يؤدي إلى إرتفاع درجة الحرارة
13- البــــلازمــــا :
غاز متأين أو خليط من جسيمات مشحونة إضافة إلى الإلكترونات وجسيمات متعادلة جميعها حرة
الحركة
14- اللـزوجـــة :
مقاومة السائل للسيولة أو الجريان
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :

1- الفلزات مثل الصوديوم Na والألومنيوم Al موصلة جيدة للتيار الكهربائي
لوجود إلكترونات حرة الحركة

2-كلوريد الصوديوم الصلب NaClلايوصل التيار الكهربائي بينما محلوله يوصل التيار الكهربائي
NaCl الصلب لايوصل التيار لعدم قدرة الأيونات على الحركة الإنتقالية ، وعند تكوين محلول فإن الأيونات
تصبح قادرة على الحركة الإنتقالية وبالتالي توصل التيار الكهربي

3- درجة انصهار أكسيد الماغنسيومMgO أعلى بكثير من كلوريد الصوديوم NaCl
لأن قوى الترابط بين الأيون O-2 والأيون Mg+2 أعلى من القوى الموجودة بين Na+ وCl- وذلك بسبب
زيادة شحنة الأيونات في MgO عنها في NaCl

4- ارتفاع درجة غليان الماء
لأن جزيئات الماء تتجمع مع بعضها بروابط هيدروجينية تعمل على رفع درجة غليانها

5- درجة غليان حمض الأسيتيك أعلى من الأسيتون
لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات حمض الأسيتيك وعدم وجودها في الأسيتون
أو لأن الروابط بين جزيئات حمض الأسيتيك ( فاندرفال والهيدروجينية) أقوى منها في جزيئات
الأسيتون(فاندرفال فقط )

6- تختلف السوائل في لزوجنها عن بعضها البعض
بسبب إختلاف نوع وقوة الروابط بين جزيئات كلا منها

7- البروم والأسيتون يختلفان في خواصهما عن الجليسرين وحمض الأستيك
لأن قوى الترابط بين جزيئات البروم والأسيتون قوى فان درفال الضعيفة بينما قوى الترابط بين جزيئات
الجليسرين وحمض الأستيك هي قوى فان درفال بالإضافة إلى وجود الروابط الهيدروجينية الأقوى

8- لزوجة الجليسرين أعلى من لزوجة الماء
لوجود عدد أكبر من الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته مقارنة بالماء

9- حجم حبة الخيار الطازجة أكبر من المخللة
بسبب التناضح ينتقل الماء من حبة الخيار الطازجة ( أقل تركيز ) إلى الخارج عند وضعها في محلول مالح
( أعلى تركيز ) في محاولة لمعادلة التركيز على الجانبين من خلال غشاء شبه منفذ هو قشرة حبة الخيار

10- يعد الإرتفاع في درجة حرارة ماء البحر تلوثا
لأن ذلك يعمل على نقصان كمية الأكسجين المذاب في الماء والضروري لتنفس الأحياء البحرية وحدوث
هذا التغير يجعل من الماء ملوثا

11- تتناسب كثافة الغاز تناسبا عكسيا مع درجة الحرارة
لأن ارتفاع درجة الحرارة يزيد حجم الغاز فيقل عدد جزيئات الغاز في وحدة الحجم ( الكثافة )

12- عند تسخين الغازات تقل كثافتها
بسبب تمدد الغازات وزيادة حجمها مع بقاء الكتلة ثابتة وبالتالي تقل الكثافة

13- يعتبر غاز أول أكسيد الكربون من الغازات السامة والخطرة
بسبب قدرته على الإتحاد مع هيموجلوبين الدم بشكل أكبر وأقوى من الأكسجين
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
تنبأ بما يحدث ….. مع ذكر السبب:
1- تسخين خليط مكون من الماء والأسيتون في حمام مائي لدرجة 600C علما بأن درجة غليان الأسيتون
560C؟
درجة الحرارة أعلى بقليل من درجة غليان الأسيتون وأقل من درجة غليان الماء فإن ذلك يؤدي إلى تبخر
الأسيتون وفصله عن الماء

2ـ وضع بلورات من كلوريد البوتاسيوم في الجليسرين
لايذوب ، لأنه مركب أيوني لايذوب في مذيب غير قطبي

3- وضع قطعة من الخيار في ماء مالح
يقل حجم حبة الخيار بسبب عملية التناضح ( خروج الماء من حبة الخيار إلى الماء المالح)

4- تعريض غاز النيون لفرق جهد كبير ( طاقة كهربية عالية )
يؤدي ذلك إلى تأين الغاز وتكون حالة البلازما لأن فرق الجهد الكبير يؤدي إلى تأين الغازات

4- تسخين كمية من الغاز في أسطوانة مفتوحة
يزداد حجمه ويخرج من الإسطوانة بسبب زيادة طاقته الحركية

6- تسخين كمية من الغاز في أسطوانة مغلقة .
يزداد ضغط الغاز لأن درجة الحرارة تزيد من حركة جزيئات الغاز فيزداد ضغطها

7- زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الجو
يؤدي إلى زيادة معدل درجات الحرارة على سطح الأرض لأنه يحتفظ بالحرارة على سطح الأرض ولا
يتركها تنتشر خارج الغلاف الأرضي (( الإحتباس الحراري ))

8- ارتفاع درجة حرارة مياه البحار والمحيطات
يؤدي إلى نقصان الأكسجين الذائب في الماء واللازم لتنفس الأحياء البحرية كما يؤدي ذلك إلى صعوبة
تكيف بعض الأحياء البحرية مع إرتفاع درجة الحرارة

9-استخدام مركبات CFCs في صناعات عديدة
يؤدي ذلك إلى تآكل طبقة الأوزون بسبب تفاعل الكلور منها مع الأوزون

ما المؤشرات التي يمكن أن نستدل من خلالها على ما يأتي :
1- عند تسخين الغاز تقل كثافته .
الكثافة هى الكتلة على الحجم ـــــ تسخين الغاز يجعله يحتل حيز أكبر أي يزداد حجمه وبما أن الكتلة ثابتة فإن
ذلك يؤدي إلى أن كثافته تقل ويلاحظ ذلك عند تسخين الغازات المستخدمة في المناطيد

2- ارتفاع درجة حرارة مياه البحر هو نوع من التلوث .
أ- قد يؤدي ذلك إلى صعوبة تكيف بعض الأحياء البحرية مع إرتفاع درجة الحرارة
ب- الإرتفاع في درجة الحرارة يؤدي إلى نقصان الأكسجين الذائب في الماء واللازم لتنفس الأحياء البحرية

للبلازما تطبيقات عديدة في حياتنا أبسطها :
1- مصباح الفلوروسنت 2- لوحات النيون المضيئة 3- لحام وقطع المعادن

-صنف المواد التالية حسب نوع الروابط :
K ـــــ Si ــــ KCl ــــ SiO2 ــــــ Na2O ــــ Fe ـــــ MgO ـــــ Cu
أيونية فلزية تساهمية شبكية
MgO
Na2O
KCl K
Fe
Cu SiO2
Si

ـــــ اكتب نوع العلاقة بين كل من الخواص التالية :
الخاصية عكسية أم طردية
* درجة الغليان واللزوجة للسوائل طردية
* درجة الغليان والضغط البخاري للسوائل عكسية
*الضغط البخاري واللزوجة للسوائل عكسية
*الحجم والضغط للغازات عكسية

حل المسائل التالية :
1- إذا علمت أن سكان مدينة الذيد 25000نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 350 L .
فما الكمية المستهلكة خلال شهرين لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟
2- إذا علمت أن سكان مدينة المليحة 5000 نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 300L
فما الكمية المستهلكة خلال سنة لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟
3- إذا علمت أن سكان مدينة المدام 15000 نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 400L
فما الكمية المستهلكة خلال ثلاثة شهور لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟

الفصل الثالث التفاعلات الكيميائية
المصطلحات العلمية
1- التفاعل الكيميائي :
عميلة يتم خلالها حدوث تغير كيميائي في تركيب المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة ، شريطة أن تمتلك
المواد المتفاعلة الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث التغير
2- تفاعلات تامة ( غير إنعكاسية ):
هى التي تسير في إتجاه واحد حيث تتفاعل المواد المتفاعلة معا وتكون النواتج ، وعندها يتوقف التفاعل نتيجة
إستهلاك أحد المواد المتفاعلة
3- تفاعلات إنعكاسية:
هى التي تسير في إتجاهين وفيها تتفاعل المواد الناتجة عن التفاعل مع بعضها مكونة
المواد المتفاعلة ثانية
4- تفاعلات ماصة للحرارة :
تفاعلات يرافق حدوثها إمتصاص حرارة من المحيط
5- تفاعلات طاردة للحرارة :
تفاعلات يرافق حدوثها إنطلاق حرارة إلى المحيط
6- تفاعلات الترسيب :
هى التي يتحد فيها الكاتيون من أحد المحاليل مع الأنيون من المحلول الآخـر مكونا المادة المترسبة
7- الأحماض القـوية :
هي الأحماض التي تتفكك كليا في الماء مكونة H+ وأنيون حمضي سالب
8- الأحماض الضعيف :
هي الأحماض التي تتفكك جزئيا في الماء مكونة H+ وأنيون حمضي سالب إضافة إلى جزيئات الحمض
التي لم تتفكك
9- القواعد القوية :
هي القواعد التي تتفكك كليا في الماء مكونة OH- وكاتيون قاعدي موجب
10- القواعد الضعيفة :
هي القواعد التي تتفكك جزئيا في الماء مكونة OH- وكاتيون قاعدي موجب ، إضافة إلى جزيئات القاعدة
التي لم تتفكك
11- تفاعلات التعادل :
هي التي تحدث بين حمض وقاعدة وتعطي ملح وماء وتكون غالبا طاردة للحرارة
12- تفاعلات الأكسدة والإختزال :
هى التي يحدث فيها إنتقال أو تبادل الإلكترونات بين مكونين من مكونات التفاعل
13- الأكسدة :
هى العملية التي يتم من خلالها فقد الإلكترونات
14- الإختزال :
هى العملية التي يتم من خلالها إكتساب الإلكترونات
15- العامل المؤكسد :
هو المادة التي تم إختزالها في التفاعل ( إكتسبت إلكترونات )
16- العامل المختزل :
هو المادة التي تأكسدت في التفاعل ( فقدت إلكترونات )
17- الأيون المتراكب :
أيون فلزي مركزي يحاط بعدد من الأنيونات السالبة أو الجزيئات المتعادلة ( المرتبطات )
18- المرتبطات ( الليجاندات ) :
أنيونات سالبة أو جزيئات متعادلة تمتلك زوجا واحدا على الأقل من الإلكترونات غير المرتبطة
المشاهدات التي تدل على حدوث تفاعل كيميائي :
1- تغير في اللون 2- انطلاق غاز 3- تشكل راسب 4- انطلاق أو امتصاص حرارة

اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :
1- للتفاعلات الكيميائية في المحاليل المائية أهمية في حياتنا
أ- التفاعلات التي تحدث في الجسم أو المنزل أو في الطبيعة المحيطة بنا أو في المختبر تحدث في المحاليل
المائية
ب- سرعة حدوث التفاعلات في المحاليل المائية
ج- تشكل أساس التحليل الكيميائي وخاصة التحليل الحجمي

2- يستخدم هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة معجون الأسنان ؟
لمعادلة الحموضة الناتجة عن تحلل الطعام والتي تؤدي إلى تآكل الأسنان ونخـرها

3- تستخـدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 في صناعة الأدوية المضادة للحموضة ؟
للتعادل مع حموضة المعدة الناتج عن إفرازاتها

4- يستخدم محلول هيدروكسيد الألومنيوم في معالجة حموضة المعدة
لأنه مادة قاعدية تتعادل مع حمض المعدة فتقلل الحموضة
أو ليحدث تفاعل تعادل ينتج عنه ملح وماء وتقل حموضة المعدة

5- يضاف الخل إلى كربونات الصوديوم الهيدروجينية كوصفة منزلية لعلاج المصارف المسدودة ؟
لأن الخل يتفاعل مع الكربونات مطلقا غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يساهم في إزالة المواد
المتراكمة والتي سببت الإنسداد

6- الدقيق والسكر ومسحوق الخبيز (باكنج باودر) من مكونات عمل الكعك ، لكن هذه المكونات لاتتفاعل
إلا بعد مزجها بالماء وتسخينها ؟
لتوفير وسط مائي يساعد على زيادة فرص تصادم المكونات وبالتالي حدوث التفاعل بسرعة ، كما أن التسخين
يوفر الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل مثل إنطلاق غاز CO2 من تفكك مسحوق الخبيز

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………………….. مسوغا توقعك ؟

1- إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كرومات البوتاسيوم ذات اللون الأصفر
يتغير اللون الأصفر إلى البرتقالي

2- غمر سلك من الخارصين في محلول حمض الكبريتيك المخفف
يتفاعل ويتصاعد فقاعات غازية هي غاز الهيدروجين وتنطلق حرارة

3- إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس ؟
يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس ( Cu( OH)2 ) نتيجة التفاعل بين المحلولين

4- إضافة محلول كربونات الصوديوم إلى محلول كلوريد كالسيوم ؟
يتكون راسب أبيض من كربونات الكالسيوم ( CaCO3 ) نتيجة التفاعل بين المحلولين

5- تعريض قطعة حديدية للهواء الرطب ؟
تصدأ نتيجة تفاعلها مع أكسجين الهواء الجوي والرطوبة

6- تعريض شرائح التفاح للهواء الجوي ؟
يتغير لونها إلى اللون البني نتيجة التأكسد

7- وضع مسمار من الخارصين في محلول كبريتات النحاس 11 ؟
يتآكل المسمار ويزول لون المحلول بسبب إحلال الخارصين محل كاتيونات النحاس في المحلول

8- غمر سلك من النحاس في محلول نترات الفضة ؟
يتآكل سلك النحاس ويترسب عليه الفضة ويتغير لون المحلول إلى الأزرق بسبب حدوث تفاعل أكسدة
واختزال حيث تتأكسد ذرات النحاس وتتحول إلى كاتيونات Cu2+ وتختزل كاتيونات الفضة Ag+وتتحول
إلى ذرات فضة تترسب على سلك النحاس
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
التطبيقات الحياتية لتفاعلات الترسيب :
1- إزالة عسر الماء
2- الحصول على الماغنسيوم من ماء البحر
3- معالجة المياة العادمة ( مياه المجاري )

التطبيقات الحياتية لتفاعلات التعادل :
1- إستخدام هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة مضادات الحموضة الزائدة في المعدة
2- إستخدام هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة معجون الأسنان
3- إستخدام هيدروكسيد الألومنيوم في صناعة مضادات الحموضة الزائدة في المعدة

لتطبيقات الحياتية لتفاعلات الأكسدة والإختزال :
1- صناعة البطاريات المستخدمة في مصابيح اليد والساعات وبطارية السيارة
2- حماية الفلزات من التآكل مثل حماية الحديد من الصدأ بعملية الجلفنة
3- الطلاء الكهربائي لبعض المعادن الرخيصة بالذهب والفضة
4- تنقية الفلزات كالصوديوم والنحاس و الألومنيوم

أهمية EDTA :
1- مادة حافظة في كثير من المواد الغذائية مثل المايونيز
2- يدخل في تركيب كثير من المنظفات الصناعية
3- يدخل في تركيب الشامبو لأنه يعمل على إزالة عسر الماء من خلال تفاعل أنيون EDTA4- مع كاتيونات
الكالسيوم Ca2+ في الماء
4- يحقن في الدم لمنع تخثره حيث يتفاعل أنيون EDTA4- مع كاتيونات الكالسيوم Ca2+ ويعمل على إزالتها
5- معالجة التسمم بالرصاص حيث يحقن المصاب بمتراكب Ca- EDTA فتحل كاتيونات الرصاص محل
كاتيونات الكالسيوم مكونة المتراكب Pb- EDTA الذي يخرج مع البول

تصنيف الأحماض والقواعد حسب قوة كلا من الحمض والقاعدة :

أحماض قوية أحماض ضعيفة قواعد قوية قواعد ضعيفة
HNO3
HCl
H2SO4 HF
HCN
H2CO3
CH3COOH NaOH
KOH
Ca(OH)2 NH4OH

أذكر حلول للتغلب على مشكلة نقص الماء ؟
1- تحلية ماء البحر
2- معالجة المياه العادمة

الفصل الرابع كيمياء العناصر
المصطلحات العلمية :
1- العناصر الرئيسية :
هي العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى s أو p
2- العناصر الإنـتـقاليـة :
هى العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى d أو f ولكنها تكون غير ممتلئة
بالإلكترونات سواء في حالتها الذرية أو الأيونية
3- كشف اللهب :
إختبار كيميائي يستخدم للكشف عن العناصر الفلزية
4- اليورانيوم المنضب :
المادة المتبقية بعد إنتاج اليورانيوم المخصب المستخدم في الأسلحة وهو سام ونشط إشعاعيا

اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :
1- تتميز الفلزات القلوية بليونتها وإنخفاض درجات انصهارها ؟
بسبب ضعف الرابطة الفلزية بن ذراتها بسبب قلة عدد الإلكترونات

2- لا يوجد الفرانسيوم في القشرة الأرضية ؟
لأنه مشع يحضر في المفاعلات النووية

3- لا توجد الفلزات القلوية حـرة في الطبيعة ؟
لأنها فلزات نشيطة تتفاعل بسرعة مع المركبات المختلفة

4- يحفظ الصوديوم في الكيروسين ؟
لعزل الصوديوم عن الهواء الجوي وذلك لأن الصوديوم فلز نشيط يتفاعل بسرعة مع الهواء الجوي
والكيروسين عازل يمنع هذا التفاعل
5- يفضل إجراء تفاعلات الصوديوم مع الماء عندما يكون الصوديوم في صورة مملغم
لنشاطه الكبير وشدة تفاعله مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين لذا يفضل تفاعله في
صورة مملغم لتقليل نشاطه
6- يستخدم الصوديوم في المصابيح الكهربائية
لوجود ظاهرة الإنبعاث الضوئي الناتج عن انتقال الإلكترونات من مستوى إلى مستوى أعلى نتيجة التسخين
ثم تفقد هذه الطاقة على شكل إشعاع

7- تتغطى قطعة من الصوديوم بطبقة بيضاء عند تعرضها للهواء الجوي ؟
بسبب تكون كربونات الصوديوم من تفاعل الصوديوم مع بخار الماء والأكسجين وثاني أكسيد الكربون في
الجو

8- تتلون كاتيونات الفلزات القلوية بألوان مميزة عند احتراقها بلهب بنزن ؟
بسبب الطيف الذي ينبعث من ذراتها نتيجة إنتقال الإلكترونات من مستوى الطاقة إلى مستوى طاقة أعلى ثم
عودتها إلى مستواها الأصلي مطلقة الطاقة الزائدة بصورة إشعاع ضمن الضؤ المرئي

9- تستخدم نيترات البوتاسيوم في الألعاب النارية ؟
لأنها تصدر أطياف تظهر بلون بنفسجي عند تعرضها لدرجة حرارة عالية ( الإشتعال )

10- انخفاض درجة انصهار القصدير والرصاص عن بقية عناصر المجموعة الرابعة ؟
بسبب امتلاء تحت المستوى d و f بالإلكترونات مما يحجبان شحنة النواة فتقل قدرتها على جذب السحابة
الإلكترونية مما يؤدي إلى ضعف الرابطة الفلزية

11- كثافة الرصاص أعلى من الجرافيت ؟
لصغر نصف قطر ذرات الرصاص وبالتالي تتوزع الكتلة الذرية على حجم صغير مما يزيد من كثافته ، بينما
يكون الجرافيت أكبر في نصف القطر وبالتالي أقل كثافة

12- تكون عروق زجاجية في بعض المناطق الصحراوية ؟
لإحتواء الرمل على السليكون في صورة SiO2 وعند حدوث صواعق نتيجة لارتفاع درجة الحرارة فإن
ذلك يؤدي إلى تحول السليكون إلى زجاج

13- يستخدم الكوارتز في صناعة الأجهزة الضوئية ؟
بسبب شفافيته وقدرته على تحمل درجات الحرارة العالية

14- إضافة الفوسفور والبروم والزرنيخ إلى رقائق السيلكون ؟
لزيادة قدرته على التوصيل الكهربائي

15- يستخدم الزيولات في معالجة عسر الماء ؟
لقدرته على حدوث عملية التبادل الأيوني بسبب وجود فراغات في الشبكة البنائية له

16- تتميز العناصر الإنتقالية بخواص مغناطيسية ؟
بسبب وجود الإلكترونات المفردة في تحت المستوى d والتي تتصرف كمغناطيسات صغيرة

17- تتميز أيونات الفلزات الإنتقالية بألوان مختلفة ؟
بسبب تعدد حالات التأكسد
18- العناصر الانتقالية لها درجات انصهار وغليان وكثافة مرتفعة مقارنة بالعناصر الرئيسية؟
بسبب وجود إلكترونات تحت المستوى d مما يزيد من كثافة السحابة الإلكترونية وبالتالي يزيد من قوة
الروابط الفلزية
19- تم إكتشاف الذهب قبل الصوديوم ؟
لأن الذهب يكون حرا في الأرض ( غير متحد ) بينما الصوديوم فلز نشط لا يوجد حرا في الطبيعة

20- يعتبر الألومنيوم فلزا ثابتا رغم نشاطه الكيميائي ؟
بسبب طبقة أكسيد الألومنيوم التي تغطيه وتحميه من التآكل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………………….. مسوغا توقعك ؟
1- تعريض قطعة من الصوديوم للهواء الرطب ؟
يتكون عليها طبقة بيضاء من كربونات الصوديوم نتيجة تفاعل الصوديوم مع مكونات الهواء الجوي
2- وضع قطعة من الصوديوم في الماء ؟
تتفاعل قطعة الصوديوم بشدة مع الماء مكونة هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز الهيدروجين
3- تعريض كمية من كلوريد الصوديوم إلى لهب بنزن غير المضيء؟
يعطي لونا أصفر ذهبي بسبب إنتقال الإلكترونات من مستوى طاقة لمستوى آخر
4- إستخدام المبيدات الحشرية والأسمدة الزراعية ؟
يؤدي إلى إذابة ونقل بعض المعادن الثقيلة إلى النباتات أو الحيوان وقد تصل إلى الإنسان عن طريق السلسلة
الغذائية
5- شرب ماء يحتوي على أيونات الزئبق Hg+2
تلف كثير من أعضاء الجسم كالدماغ والكبد عند مرور الزئبق عبر الجهاز الهضمي ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
خطوات صناعة رقائق السليكون :
1- تقطع بلورات السليكون إلى شرائح صغيرة
2- تقطع الشرائح في رقائق ذات مساحات أصغر
3- تعالج الرقائق مع عناصر أخرى مثل : الفوسفور والبروم والزرنيخ مما يجعلها موصلة للتيار
الكهربائي بشكل أفضل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

الفلزات التي تلوث التربة :
1- الألومنيوم 2- الزئبق 3- اليورانيوم المنضب
استخدامات الليثيوم ومركباته استخدامات الصوديوم ومركباته
1- إنتاج سبائك مع الألومنيوم لصناعة الطائرات
2- صناعة البطاريات
3- ( هيدروكسيد الليثيوم LiOH ) إزالة ثاني أكسيد الكربون من هواء الغواصات والمركبات الفضائية
4- ( كربونات الليثيوم LiCO3 ) إنتاج الأدوية
المضادة للإكتئاب 1- صناعة المصابيح الكهربائية
2- ( هيدروكسيد الصوديوم NaOH)
في صناعة الصابون والمنظفات و الورق
3-( كربونات الصوديوم الهيدروجينيةNaHCO3 )
آلات إطفاء الحرائق ـــــ ومضادات الحموضة

استخدامات البوتاسيوم ومركباته استخدامات السليكون ومركباته
1- السماد البوتاسي ضروري للنبات
2- ( هيدروكسيد البوتاسيوم KOH ) صناعة
الصابون الناعم
3- ( كربونات البوتاسيوم K2CO3 ) في صناعة
الزجاج
4- ( نترات البوتاسيوم KNO3 ) صناعة المتفجرات
والألعاب النارية ــــ سماد 1- عمليات التجميل
2- الزجاج
3- الزراعة بدون تربة
4- ( الكوارتز ) صناعة المناشير الزجاجية ـــ
الأجهزة الضوئية ــ الأحجار الكريمة
5- ( الزيولات ) في معالجة عسر الماء

استخدامات الحديدFe استخدامات النحاسCu
يدخل في تركيب الهيموجلوبين ـــ يكسب الدم لونه الأحمرــــــ المسؤول عن نقل الأكسجين من الرئة إلى مختلف أنسجة الجسم
يدخل في تركيب الإنزيمات المسئولة عن تكوين الأوعية الدموية والعظام والأعصاب
يساهم في تكوين صبغة الميلانين التي تحمي أجسامنا من أشعة الشمس

استخدامات الكوبالت Co استخدامات التيتانيوم ومركباته
1- صناعة أعضاء صناعية كالمفاصل
2- نظير الكوبالت المشع في القضاء على الخلايا
السرطانية
3- يدخل في تركيب فيتامين B12
نقصه يؤدي إلى انخفاض عدد كريات الدم البيضاء
والصفائح الدموية
الإصابة بمرض فقر الدم 1- صناعة الطيران والهندسة الكيميائية والنووية
2- صناعة أعضاء صناعية لجسم الإنسان كالمفاصل
3- أكسيد التيتانيوم يدخل في صناعة الأصباغ البيضاء

استخدامات الكروم Cr استخدامات المنجنيز Mn استخدامات النيكل
يزيد من فعالية الأنسولين ويحافظ على مستوى السكر في الدم وبخاصة في الدماغ
تنشيط بعض الإنزيمات الخاصة ببناء العظام العملات المعدنية

أسباب حدوث تلوث التربة جهود دولة الإمارات لمكافحة تلوث التربة
1- مخلفات المصانع التي تدفن في التربة
2- عمليات الحفر لإستخراج ما تحويه الأرض من
موارد
3- مخلفات المدن وما تحويه من مواد يصعب تدويرها
4- إستخدام المبيدات الحشرية والأسمدة الزراعية 1- سن قوانين رادعة لمنع المصانع من إلقاء مخلفاتها
في التربة
2- زراعة التربة وتقليبها بإستمرار
3- منع إستخدام المبيدات الحشرية
4- إعادة تدوير المواد الفلزية المستهلكة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

كشف اللهب :
الأيون Li+ ليثيوم Na+ صوديوم K+ بوتاسيوم Rb+ روبيديوم Cs+ سيزيوم
اللون المناسب أحمر قرمزي أصفر ذهبي
بنفسجي أحمرمزرق أزرق

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ
– كيف تميز عمليا بين الأملاح الصلبة التالية :
كلوريد الصوديوم و كلوريد البوتاسيوم
1- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم يسخن في لهب بنزن غير المضئ حتى لايحدث السلك أي تلوين في اللهب
2- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم نضع عليه كمية قليلة من الملح
3- نضع طرف سلك في منتصف اللهب فإذا :
أ- تلون اللهب بلون أصفر ذهبي يكون الملح كلوريد الصوديوم
ب- تلون اللهب بلون بنفسجي يكون الملح كلوريد البوتاسيوم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
– كيف تميز عمليا بين الأملاح الصلبة التالية :
كلوريد النحاس و كلوريد المنجنيز
4- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم يسخن في لهب بنزن غير المضئ حتى لايحدث السلك أي تلوين في اللهب
5- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم نضع عليه كمية قليلة من الملح
6- نضع طرف سلك في منتصف اللهب فإذا :
أ- تلون اللهب بلون أخضر مزرق يكون الملح كلوريد النحاس
ب- تلون اللهب بلون وردي يكون الملح كلوريد المنجنيز
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

والسمووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووحه
بس لاتنسووون
ادعوا لي

http://www.ii5ii.com/plus/uae.ii5ii/…%dd%d5%e12.zip

باسبورد فك الضغط
uae.ii5ii.com

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية
( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )

الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 58 ( السيريوم Ce ) إلى 71 ( اللوتيتيوم ( Lu
يتم فيها ملء تحت المستوى 4f توجد في الدورة السادسة

الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 (الثوريومTh ) إلى 103 ( اللورنسيوم Lr (يتم
فيها ملئ تحت المستوى 5f توجد في الدورة السابعة

نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عـــلل لما يأتي :
1- تنبعث أشعة كهرومغناطيسية من أي ذرة مستثارة
الذرة المستثارة التي يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي ، وأثناء ذلك ينبعث فوتون في صورة أشعة كهرومغناطيسية

2- يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بزيادة العدد الذري تتزايد الشحنة الموجبة للنواة تدريجيا فيزداد جذبها لإلكترونات المستوى
الخارجي فيتناقص نصف القطر

3- يزداد نصف القطر الذري تدريجيا خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة في المجموعة بزيادة العدد الذري

4- طاقة التأيين الثانية أكبر من طاقة التأيين الأولى
لأن نزع الإلكترون من الأيون الموجب يحتاج إلى طاقة أكبر من نزع إلكترون من ذرة متعادلة

5- تزداد السالبية الكهربائية خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بسبب تناقص نصف القطر الذري

6- تقل السالبية الكهربائية خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة نصف القطر الذري

7- تتزايد طاقة التأين خلال الدورة
تزايد الشحنة النووية عبر الدورة يجذب إلكترونات المستوى الخارجي بقوة مما يجعل نزعها
أكثر صعوبة

8- لايعتبر عنصر الهيدروجين H₂ من عناصر المجموعة الأولى
لأن خواصه تختلف عن خواص عناصر المجموعة الأولى
أو لأنه غاز والأخرى صلبة وسائلة أو لأنه لافلز والأخرى فلزات

الترابط الكيميائي
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة
(ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل H₂
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل O₂
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان 3 أزواج من الإلكترونات مثل N₂
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في
أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة
لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
علل لما يأتي :

1- بعض المركبات الأيونية غير قابلة للذوبان في الماء
لأن قوة تجاذب الأيونات تفوق قوة جذب جزيئات الماء لها
2- تترابط معظم الذرات ترابطا كيميائيا مع الذرات الأخرى الموجودة في الطبيعة
لأن الترابط يقلل من طاقاتها الكامنة فينتج من ذلك ترتيبات للمادة أكثر إستقرارا

3- الرابطة في كلوريد الصوديوم ( NaCl ) أيونية
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرتين كبير ( أكبرمن 1.7 )
4- المركبات الأيونية صلبة
لأنه بإزاحة صف واحد من الأيونات داخل البناء البلوري تتولد قوى تنافر كبيرة تجعل إبتعاد
الطبقات عن بعضها أمرا صعبا مما يؤدي إلى صلابة المركب

5- المركبات الأيونية هشة سريعة التكسر
لأنه عند فصل طبقة واحدة من الأيونات داخل البناء البلوري تؤدي قوى التنافر الناتجة من تقارب
الأيونات ذات الشحنة المتماثلة إلى إبتعاد بقية الطبقات عن بعضها فتتصدع البلورة وتتكسر
( لأن قوى التجاذب الشديدة تمسك الطبقات في مواقع ثابتة نسبيا )

6- المركبات الأيونية موصلة للكهرباء عند إذابتها في الماء أو عندما تكون مصهورة
بسبب حرية حركة الأيونات في المحاليل المائية وفي المصاهير

7- المركبات الأيونية الصلبة غير موصلة للكهرباء
لأن الأيونات تكون مقيدة الحركة

8- تتميز الفلزات بخاصية البريق واللمعان
لأنها تمتص الضؤ وينتج عن ذلك إستثارة الإلكترونات فتقفز إلى مستويات طاقة أعلى ثم تهبط إلى
مستويات الطاقة الأقل باعثة طاقة بشكل ضؤ
( لقدرتها على إمتصاص وإصدار ضؤ بأطوال موجية متعددة )

9- تتميز الفلزات بخاصية قابلية الطرق والسحب
بسبب الترتيب الذري المنتظم داخل الفلز ، فبإمكان أي طبقة من الذرات التحرك والإنزلاق فوق بقية
الطبقات بسهولة دون كسر للترابط
( لأن الترابط الفلزي يسمح بانزلاق طبقات الأيونات على بعضها )

10- الفلزات موصلة جيدة للكهرباء
بسبب وجود إلكترونات حرة في شبكات ترابطها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أسئلة متنوعة

1- وضح كيف تتكون الرابطة التساهمية ؟
ينجذب زوج أو أكثر من الإلكترونات إلى نواتى الذرتين المترابطتين ، فيحدث أثناء تجاذب هذه
الإلكترونات مشاركة بين الذرتين
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
2- ما نوع الروابط التي توجد في الأيونات متعددة الذرات ؟
– تترابط الذرات في أيون متعدد الذرات بواسطة روابط تساهمية ، إلا أن الأيونات متعددة الذرات تتحد
مع أيونات ذات شحنات مختلفة لتشكل مركبات أيونية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
3- العاملان اللذان يحددان كون الجزئ قطبي أو غير قطبي :
1- فرق السالبية الكهربائية 2 – هندسة الجزئ

4 – العناصر التي تشكل مركبات لا تخضع لقاعدة الثمانية :
– الهيدروجين – البورون
– البريليوم – الفوسفور
– الكبريت – الزينون
( AlCl₃ ــــــــــ BF₃ ــــــ H₂ )

5- لرسم بنية لويس يجب معرفة :
– عدد إلكترونات التكافؤ في كل ذرة – نوع الذرات في الجزئ – عدد الذرات في الجزئ

6- قوة الرابطة الفلزية تعتمد على :
– الشحنة النووية لذرة الفلز – عدد الإلكترونات في بحر الإلكترونات المحيطة بالفلز

7- نوع الرابطة المتكونة يتوقف على :
قوة جذب الذرة للإلكترونات ( السالبية الكهربائية )

8- طول وطاقة الرابطة يعتمد على :
– أنواع الذرات المترابطة

9- تقاس قوة الترابط الفلزي بكمية الحرارة اللازمة لتبخير الفلز
كلما إرتفعت درجة حرارة التبخر كلما كان الترابط الفلزي أقوى

10- العلاقة بين طول الرابطة وطاقتها :
تتوافق طاقات الترابط المرتفعة مع الروابط القصيرة

11- مكونات وحدة واحدة من الصيغة CaF₂ :
أيون واحد من Ca⁺ ــــــــــ أيونين من F^–

12- رتب الروابط التالية تصاعديا حسب قوتها :
أيونية ــــــــ تساهمية قطبية ــــ فلزية ـــــ تساهمية
الأضعف : تساهمية ــــــــــ تساهمية قطبية ـــــــــ أيونية ـــــ فلزية

-13 الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية :
– الصلادة ــــ قابلية الكسر ــــــ التوصيل الكهربائي في حالة الإنصهار

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

تمنياتي لكم بالتوفيق
اختكم شذى الجنابي

يزاكم الله خير على الجهود المبذوله وابصراحه اشوف مب مقصرين .. قايمين بالواجب واكثر ..

ثاني شي شحالكم؟؟

ثالث شي طلبتكم لاتردوني قولو تم

ابي بحث عن حفظ الضرورات الخمس

بليز ابيه ضروري هالأسبوع اذا ما عليكم امر طبعا