التصنيف: الصف العاشر

قسم خاص بكل ما يتعلق بتعليم الصف العاشر في الامارات

التصنيفات
الصف العاشر

تلخيص الكيمياء للصف العاشر الفصل الثالث[1] -تعليم الامارات

ترتيب الإلكترونات في الذرات

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية
( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )

الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 58 ( السيريوم Ce ) إلى 71 ( اللوتيتيوم ( Lu
يتم فيها ملء تحت المستوى 4f توجد في الدورة السادسة

الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 (الثوريومTh ) إلى 103 ( اللورنسيوم Lr (يتم
فيها ملئ تحت المستوى 5f توجد في الدورة السابعة

نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عـــلل لما يأتي :
1- تنبعث أشعة كهرومغناطيسية من أي ذرة مستثارة
الذرة المستثارة التي يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي ، وأثناء ذلك ينبعث فوتون في صورة أشعة كهرومغناطيسية

2- يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بزيادة العدد الذري تتزايد الشحنة الموجبة للنواة تدريجيا فيزداد جذبها لإلكترونات المستوى
الخارجي فيتناقص نصف القطر

3- يزداد نصف القطر الذري تدريجيا خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة في المجموعة بزيادة العدد الذري

4- طاقة التأيين الثانية أكبر من طاقة التأيين الأولى
لأن نزع الإلكترون من الأيون الموجب يحتاج إلى طاقة أكبر من نزع إلكترون من ذرة متعادلة

5- تزداد السالبية الكهربائية خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بسبب تناقص نصف القطر الذري

6- تقل السالبية الكهربائية خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة نصف القطر الذري

7- تتزايد طاقة التأين خلال الدورة
تزايد الشحنة النووية عبر الدورة يجذب إلكترونات المستوى الخارجي بقوة مما يجعل نزعها
أكثر صعوبة

8- لايعتبر عنصر الهيدروجين H2 من عناصر المجموعة الأولى
لأن خواصه تختلف عن خواص عناصر المجموعة الأولى
أو لأنه غاز والأخرى صلبة وسائلة أو لأنه لافلز والأخرى فلزات

الترابط الكيميائي
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة
(ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل H2
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل O2
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان 3 أزواج من الإلكترونات مثل N2
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في
أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة
لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
علل لما يأتي :

1- بعض المركبات الأيونية غير قابلة للذوبان في الماء
لأن قوة تجاذب الأيونات تفوق قوة جذب جزيئات الماء لها
2- تترابط معظم الذرات ترابطا كيميائيا مع الذرات الأخرى الموجودة في الطبيعة
لأن الترابط يقلل من طاقاتها الكامنة فينتج من ذلك ترتيبات للمادة أكثر إستقرارا

3- الرابطة في كلوريد الصوديوم ( NaCl ) أيونية
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرتين كبير ( أكبرمن 1.7 )
4- المركبات الأيونية صلبة
لأنه بإزاحة صف واحد من الأيونات داخل البناء البلوري تتولد قوى تنافر كبيرة تجعل إبتعاد
الطبقات عن بعضها أمرا صعبا مما يؤدي إلى صلابة المركب

5- المركبات الأيونية هشة سريعة التكسر
لأنه عند فصل طبقة واحدة من الأيونات داخل البناء البلوري تؤدي قوى التنافر الناتجة من تقارب
الأيونات ذات الشحنة المتماثلة إلى إبتعاد بقية الطبقات عن بعضها فتتصدع البلورة وتتكسر
( لأن قوى التجاذب الشديدة تمسك الطبقات في مواقع ثابتة نسبيا )

6- المركبات الأيونية موصلة للكهرباء عند إذابتها في الماء أو عندما تكون مصهورة
بسبب حرية حركة الأيونات في المحاليل المائية وفي المصاهير

7- المركبات الأيونية الصلبة غير موصلة للكهرباء
لأن الأيونات تكون مقيدة الحركة

8- تتميز الفلزات بخاصية البريق واللمعان
لأنها تمتص الضؤ وينتج عن ذلك إستثارة الإلكترونات فتقفز إلى مستويات طاقة أعلى ثم تهبط إلى
مستويات الطاقة الأقل باعثة طاقة بشكل ضؤ
( لقدرتها على إمتصاص وإصدار ضؤ بأطوال موجية متعددة )

9- تتميز الفلزات بخاصية قابلية الطرق والسحب
بسبب الترتيب الذري المنتظم داخل الفلز ، فبإمكان أي طبقة من الذرات التحرك والإنزلاق فوق بقية
الطبقات بسهولة دون كسر للترابط
( لأن الترابط الفلزي يسمح بانزلاق طبقات الأيونات على بعضها )

10- الفلزات موصلة جيدة للكهرباء
بسبب وجود إلكترونات حرة في شبكات ترابطها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أسئلة متنوعة

1- وضح كيف تتكون الرابطة التساهمية ؟
ينجذب زوج أو أكثر من الإلكترونات إلى نواتى الذرتين المترابطتين ، فيحدث أثناء تجاذب هذه
الإلكترونات مشاركة بين الذرتين
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
2- ما نوع الروابط التي توجد في الأيونات متعددة الذرات ؟
– تترابط الذرات في أيون متعدد الذرات بواسطة روابط تساهمية ، إلا أن الأيونات متعددة الذرات تتحد
مع أيونات ذات شحنات مختلفة لتشكل مركبات أيونية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
3- العاملان اللذان يحددان كون الجزئ قطبي أو غير قطبي :
1- فرق السالبية الكهربائية 2 – هندسة الجزئ

4 – العناصر التي تشكل مركبات لا تخضع لقاعدة الثمانية :
– الهيدروجين – البورون
– البريليوم – الفوسفور
– الكبريت – الزينون
( AlCl3 ــــــــــ BF3 ــــــ H2 )

5- لرسم بنية لويس يجب معرفة :
– عدد إلكترونات التكافؤ في كل ذرة – نوع الذرات في الجزئ – عدد الذرات في الجزئ

6- قوة الرابطة الفلزية تعتمد على :
– الشحنة النووية لذرة الفلز – عدد الإلكترونات في بحر الإلكترونات المحيطة بالفلز

7- نوع الرابطة المتكونة يتوقف على :
قوة جذب الذرة للإلكترونات ( السالبية الكهربائية )

8- طول وطاقة الرابطة يعتمد على :
– أنواع الذرات المترابطة

9- تقاس قوة الترابط الفلزي بكمية الحرارة اللازمة لتبخير الفلز
كلما إرتفعت درجة حرارة التبخر كلما كان الترابط الفلزي أقوى

10- العلاقة بين طول الرابطة وطاقتها :
تتوافق طاقات الترابط المرتفعة مع الروابط القصيرة

11- مكونات وحدة واحدة من الصيغة CaF2 :
أيون واحد من Ca+ ــــــــــ أيونين من F–

12- رتب الروابط التالية تصاعديا حسب قوتها :
أيونية ــــــــ تساهمية قطبية ــــ فلزية ـــــ تساهمية
الأضعف : تساهمية ــــــــــ تساهمية قطبية ـــــــــ أيونية ـــــ فلزية

-13 الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية :
– الصلادة ــــ قابلية الكسر ــــــ التوصيل الكهربائي في حالة الإنصهار

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

الروابط نوع الطاقة الذي يستخدم كمقياس لقوة الرابطة
الرابطة الأيونية طاقة الشبكة
الرابطة التساهمية طاقة الرابطة
الرابطة الفلزية طاقة التبخير

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

عدد إلكترونات التكافؤ الترميز النقطي للإلكترون
1 Na ـــ K ــــ Li ـــ H
2 Mgـــــ Ca ــــ Be
3 B ـــــــ Al
4 C ـــــــ Sn
5 N ــــــــ P
6 O ــــــــ S
7 F – Cl – Br – I

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

وجه المقارنة المركبات الأيونية المركبات التساهمية
الحالة الفيزيائية صلبة صلبة – سائلة – غازية
درجة الإنصهار والغليان مرتفعة منخفضة
سهولة التبخر لا تتبخرعند درجة حرارة الغرفة غازية ضمن حرارة الغرفة
الذوبان تذوب في المذيبات القطبية تذوب في المذيبات غير القطبية
التوصيل الكهربائي محاليلها ومصاهيرها توصل لاتوصل

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

هديتي للصف العاشر تربية إسلامية مذكرة كاملة للصف العاشر

هديتي للصف العاشر تربية إسلامية مذكرة كاملة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
طلب مني بعض الأعضاء أن أرسل إليهم امتحانات وملخصات للعاشر فبحثت في المكتبات فلم أجد أحداً نزل المنهج لجديد فنشطت همتي لجمع أنماط من الأسئلة وامتحانات العام الماضي في منطقة عجمان التعليمية
وها هي المذكرة بين يديك فيها القليل من عملي الخاص والكثير من المنقولات
ولا أنتظر ردأ على الموضوع فهذا من أشد الأمور التي تضايقني" رد قبل أن ترى" وكان هذا الشرط البايخ سببا في اعتزالي للكثير من المدونة واقتصاري على هذا المدونة الرائع
طولت عليكم يا الله نزلوا الملف وفكوه واطبعوه ووزعوه على الطلاب ليلحقوا يراجعوا

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص لجميع دروس الكيمياء 2022/2022 "بنك الأسئلة للصف العاشر" للصف العاشر

ملخص لجميع دروس الكيمياء 2022/2017 " بنك الأسئلة للصف العاشر"

Dowanload Link :

http://www.mediafire.com/?8o4x0bg8uunqlah

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

أبي مقدمة وخاتمة لبحث أهمية وتعريف العمل التطوعي للصف العاشر

بسم الله الرحمن الرحيم
لوسمحتم ساعدوووووووووووني
أبي مقدمة وخاتمة لبحث أهمية وتعريف العمل التطوعي
بلييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييز

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

..بوربوينت عن درس بنية الذرة.. للصف العاشر

..لووووووو سمحتووووو اباا بوربوينت عن بنية الذرة ضرووووووووري ..و بالتوووفيق..

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

طلب لو سمحتوا ..^^ -للتعليم الاماراتي

السلام عليكم ^^

أشحالكم .. عساكم إلا بخير

طبعا انتو قريتو العنواان وتعرفون أنهـ أبـي اطلب منكم شـي

أناا الأبلهـ طلبت منـي أسوي درس حقوق أهل الكتاب 1 بوربونت

فـأناا قلت لهاا أوك …

بس بعدين قالت حقـي أنهـ أسوي بحث عن نفس الموضوع

وأنااا طبعا انصدمت لأنهـ أحس الموضوع يبالهـ وايد وأناا ماعرف

إلـي أباهـ منكم ولو ماعليكم أمر أنهـ لو حد عندهـ نفس هل البحث بليز

لاينسانـي .. وأناا لوحصلت واحد أو أضطريت إنـي أسوي راح أنزلهـ

والسموحهـ ^^

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ورقة عمل درس وحدات بناء المادة – كيمياء للصف العاشر

ورقة عمل من المدرسة ..

بالتوفيق ,, ^_^

الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بحث عن الوقف -تعليم اماراتي

هلاوالله

ابى بحث عن الوقف بليز ضروري

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص للفصل الدراسي الاول كيمياء -التعليم الاماراتي

ملخص للفصل الدراسي الاول كيمياء

يرجي التحميل من المرفقات منسق بشكل جيد بالاسفل




منطقة الشارقة التعليمية
مدرسة الذيد للتعليم الثانوي للبنين
مركز خدمة الطلاب
قسم الكيمياء
الكتاب الأول : الخلاصة إعداد / السيد بكر مدرس الكيمياء
المصطلح العبـــــــــــــــــــــــــارة
الكيمياء علم يعني بدراسة المادة وهيئتها وخواصها والتغيرات التي تطرأ عليها
الكيمياء العضوية علم يدرس معظم مركبات الكربون
الكيمياء الغير عضوية علم يدرس جميع المركبات التي لا تدخل ضمن المركبات العضوية
الكيمياء التحليلية علم يهتم بتمييز ودراسة مكونات المركبات ومحتوى المادة
الكيمياء النظرية فرع من الكيمياء يهتم باستعمال الرياضيات والحواسيب لتفسير سلوك المادة
الكيمياء الفيزيائية علم يهتم بدراسة خواص المادة وتغيراتها والعلاقة بينها وبين الطاقة
الكيمياء الحيوية فرع الكيمياء يعني بدراسة المواد والعمليات التي تحدث للكائنات الحية
البحث الأساسي يجري لزيادة المعرفة والإجابة عن تساؤلات معينة
البحث التطبيقي يجري لحل مشكلة قائمة أو ( تحقيق أهداف تتطلبها حاجة معينة )
التطور التكنولوجي إنتاج واستعمال منتجات لتحسين مستوى الحياة وجعلها أكثر سهولة
الحجم مقدار ما يشغله الجسم من فراغ
الكتلة قياس لكمية المادة ولا تعتمد على الجاذبية الأرضية
الوزن قياس قوة جذب الأرض للجسم
المادة كل شيء له كتلة وحجم
الذرة اصغر جزء من العنصر تظهر فيه خواص هذا العنصر
العنصر مادة نقية تحتوي نوع واحد من الذرات
المركب مادة تتكون من عنصرين أو أكثر بينها ترابط كيميائي
الجزئ أصغر وحدة من العنصر أو المركب
الخواص الفيزيائية صفات ترى وتقاس دون حدوث تغير في هوية المادة [ انصهار – حجم – كثافة – لون ]
التغير الفيزيائي يكون في خواص المادة الفيزيائية دون أن يحولها إلى مادة
الحالة الصلبة المادة فيها لها حجم وشكل ثابتين ( لأن الجسيمات تكون قريبة جدا من بعضها )
الحالة السائلة المادة لها حجم محدد وشكل متغير ( لوجود مسافات بين الجسيمات لها حرية حركة )

-2-
المصطلح العبـــــــــــــــــــــــــارة
الحالة الغازية المادة ليس لها حجم أو شكل ثابت ( لوجود مسافات كبيرة بين الجسيمات لها حركة أكبر )
حالة البلازما حالة فيزيائية للمادة تنتج عند درجات الحرارة العالية جدا
الخواص الكيميائية ترتبط بقابلية المادة للتغير وتحولها على مادة أخرى ( احتراق – صدأ
التغير الكيميائي يكون في الخواص الكيميائية للمادة وتحويلها إلى مادة أخرى ( تفاعل كيميائي )
المواد المتفاعلة جميع المواد التي تدخل التفاعل
المواد الناتجة جميع المواد التي تنتج من التفاعل
قانون حفظ الطاقة الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من عدم ولكنها تتحول من صورة لأخرى
المنهج العلمي وسيلة منطقية لحل المسائل من خلال الملاحظة وجمع البيانات
النظام جزء معين من المادة في منطقة تم اختيارها للبحث
التصميم نصوص تبنى على مجموعة من المعلومات يتم التوصل إليها من خلال تنظيم البيانات
الفرضية نصوص قابلة للاختبار تستعمل كأساس لاستخلاص التوقعات
النموذج تفسير منطقي لكيفية حدوث الظاهرة والعلاقات التي ترتبط بها الأحداث والمعطيات
النظرية تصميم يفسر مجموعة من الوقائع أو الظواهر
الكمية كل شيء له مقدار أو حجم أو حاصل وهى لا تعني القياس
الدقة تطابق أو اقتراب القيمة المقيسة من القيمة الصحيحة
الضبط تقارب النتائج في مجموعة من القياسات لكمية واحدة إذا قيست بالطريقة نفسها ذ
البروتون جسيم دون ذري داخل النواة وله شحنة موجبة تعادل شحنة الإلكترون السالبة
النيترون جسيم دون ذري داخل النواة متعادل الشحنة
الإلكترون جسيم دون ذري خارج النواة وله شحنة سالبة
النواة جسيم شحنته موجبة ويمثل معظم كتلة الذرة
العدد الذري هو عدد البروتونات داخل النواة أو عدد الإلكترونات خارج النواة
العدد الكتلي هو عدد البروتونات + عدد النيترونات داخل النواة
الكتلة الذرية النسبية كتلة الذرة معطاة بوحدة الكتل الذرية
معدل الكتلة الذرية المعدل المرجح لكتل نظائر العنصر الموجودة في الطبيعة
النظائر ذرة لعنصر ما لها نفس عدد البروتونات وتختلف في عدد النيترونات

-3-
خواص المادة وتغيراتها :-
خواص تعتمد على كمية المادة مثل ( كتلة – حجم – كمية طاقة )
خواص لا تعتمد على كمية المادة مثل ( كثافة – درجة انصهار وغليان – توصيل كهربي )

أمثلة للتغير الفيزيائي أمثلة للتغير الكيميائي
طحن وتقطيع المادة – تحويلها من حالة لأخرى ( انصهار – تجمد – تبخر – سيولة ) جميع التفاعلات الكيميائية ( احتراق – تفكك – ارتباط – أكسدة واختزال

عنصر
نقية
المادة مركب
متجانسة ( تحتوي نسبة المكونات نفسها ) مثل محلول الملح
غير نقية والمرطبات
غير متجانسة ( مكوناتها ذات خواص مختلفة مثل الطين –
الحليب – الجرانيت
أعمدة رأسية ( عائلة مجموعة ذات خواص متشابهة عددها 18 مجموعة )
وصف الجدول الدوري : صفوف أفقية ( دورة ) عددها 7 مجموعات تتغير الخواص الفيزيائية والكيميائية
عبر كل دورة بانتظام
أنواع العناصر في الجدول :
نوع العناصر فلزات لا فلزات أشباه فلزات غازات نبيلة (خاملة )
الخواص جيدة التوصيل – لها برق ولمعان – قابلة للطرق والسحب
Cu – Na – K – Ca- Mg – Fe –
Pb – Al – Zn رديئة التوصيل – ليس لها برق ولمعان – غير قابلة للطرق والسحب – هشة C – O – Cl – P – N شبه موصلة للكهرباء تمتلك بعض صفات الفلزات واللافلزات
Si – Ge لها نشاط منخفض جدا He – Ne – Ar
خطوات المنهج العلمي :
الملاحظة وطرح السؤال جمع البيانات صياغة الفروض اختبار الفروض وضع النظريات المدعومة بالبيانات

-4-
نوعية ( وصفية )
أنواع البيانات
كمية ( عددية )

الكمية المساحة الحجم الكثافة ك. مولية حجم مولي طاقة زمن كتلة
الرمز A V D M Vm E S m
الوحدة m2 cm3
ml g /m2
g /ml g /mol m3/mol J s Kg

* المساحة = الطول × العرض * الحجم = الطول × العرض × الارتفاع
الكتلة m
* الكثافة = D = m
الحجم V V ×D

معامل التحويل لتحويل الأكبر إلى الأصغر الوحدة الأصغر × الكمية المعطاة
الوحدة الأكبر

لتحويل الأصغر إلى الأكبر الوحدة الأكبر × الكمية المعطاة
الوحدة الأصغر

نسبة الخطأ = القيمة المقيسة – القيمة المقبولة × 100
القيمة المقبولة

* عملية طرح وجمع الكسور العشرية يجب أن يحتوي الجواب على عدد أقل عدد للأرقام الموجودة على يمين الفاصلة

* عملية ضرب وقسمة الكسور العشرية يجب تقريب الأرقام الصحيحة مثل أقل الأرقام المستخدمة في المسألة

-5-
الترميز العلمي :
تكتب الأعداد بطريقة الترميز العلمي على الشكل التالي : 10n × M حيث عدد أكبر أو = واحد وأقل من 10
1- حددM بتحريك الفاصلة العشرية في العدد الأساسي إلى اليمين أو اليسار بحيث يبقى رقم واحد عدا الصفر إلى يسار الفاصلة
2- حدد n حسب عدد نقلات الفاصلة العشرية

أ- تكون nموجبة عند الحركة إلى اليسار مثال : القيمة 65000 Km 10 4 Km × 6.5 رقمين معنويين
القيمة 65000 Km 10 4 Km × 6.50 ثلاث أرقام معنوية
ب- nسالبة عند الحركة إلى اليمين مثال : القيمة 0.00012 m 10 -4 m × 1.2

* عند طرح أو جمع معاملات M يجب توحيد الأسس
* ضرب معاملات M نجمع الأسس * قسمة معاملات M نطرح الأسس

* التناسب الطردي يمثل بخط مستقيم k = y / x * التناسب العكسي يمثل بقطع زائد k = x . y

قواعد تقريب الأعداد :
الرقم التالي للرقم المراد تقريبة حالة الرقم الأخير قرب العدد إلى 3 أرقام معنوية
1- أكبر من 5 يضاف ( 1 ) للرقم الأخير 96.76 g 96.8 g

2- أصغر من 5 يبقى الرقم الأخير كما هو 52.42 m 52.4 m

العالم أعمـــــــــــــــــــــــــاله
طومسون استنتج أن الإلكترونات موجودة في جميع الذرات
روبرت ميليكان أكد الشحنة السالبة للإلكترون واقترح كتلته
رذر فورد اكتشف النواة وأن كتلة الذرة تتركز في النواة وان النواة تحتل حيز صغير داخل الذرة

6

قواعد تحديد الأرقام المعنوية :
القاعدة مثال عدد الأرقام المعنوية
1- الأصفار الظاهرة بين الأرقام جميعها معنوية أ- 960.65 L
ب- 520173 g 5
6
2- الأصفار الظاهرة إلى يسار الأرقام غير معنوية أ- 0.009504 m
ب- 0.00076 Kg 4
2
3- الأصفار الواقعة آخر العدد وإلى يمين الكسر العشري معنوية أ- 663.00 m
ب- 8.00 000 mL 5
6
4- الأصفار التي تقع في آخر العدد ولكن إلى يسار الكسور العشرية ( تقديريا أو حاصل قياس في أول منزلة ) تكون معنوية أ- 50000. cm
ب- 300. Kg 5
3
4- الأصفار التي تقع في آخر العدد ولكن إلى يسار الكسور العشرية ( لم يكن حاصل قياس لكنه بمثابة شاغل ) غير معنوي أ- 50000 cm
ب- 3200 Kg 1
2

* العدد الذري = عدد البروتونات أو عدد الإلكترونات
* العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيترونات
* العدد الكتلي = عدد الإلكترونات + عدد النيترونات
* العدد الكتلي = العدد الذري + عدد النيترونات
* عدد النيترونات = العدد الذري – العدد الكتلي
* عدد النيترونات = عدد البروتونات – العدد الكتلي
* عدد النيترونات = عدد الإلكترونات – العدد الكتلي

معدل الكتلة الذرية للنظائر = ( نسبة النظير(1)×كتلته ) +( نسبة النظير (2)×كتلته ) + ( نسبة النظير( 3)×كتلته )

ترميز العناصر الترميز النووي مثال Na يكتب رمز العنصر والعدد الذري أسفل يسار الرمز
والعدد الكتلي أعلى يسار الرمز
الترميز الهايفي مثال صوديوم – 23

المصدر:-مدونة الشارقه التعليميه


الملفات المرفقة

لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن الحديث الصحيح -التعليم الاماراتي

السلام عليكم

يبتلكم تقرير عن الحديث الصحيح

بس نـآقص اسمــآئكم فيــهْ

الحديث الصحيح

المقدمة :

إن الحمد لله نحمده ونستعينه ونستغفره، ونعوذ بالله من شرور أنفسنا ومن سيئات أعمالنا، من يهده الله فلا مضل له، ومن يضلل فلا هادي له، وأشهد أن لا إله إلا الله وحده لا شريك له، وأشهد أن محمداً عبده ورسوله صلى الله عليه وعلى آله وأصحابه ومن تبعهم بإحسان إلى يوم الدين وسلم تسليماً.
أما بعد:
سأتكلم في هذا البحث عن تعريف الحديث الصحيح عند المحدثين وسأتكلم تفصيلا عن الحديث الصحيح وأرجوا أن ينال هذا البحث أو التقرير إعجابكم
والحمد لله .

الموضوع :
بداية ما هو علم المصطلح :
المصطلح: علم يعرف به أحوال الراوي والمروي من حيث القبول والرد.(1)
وفائدة علم المصطلح: هو تنقية الأدلة الحديثية وتخليصها مما يشوبها من: ضعيف وغيره، ليتمكن من الاستدلال بها لأن المستدل بالسنة يحتاج إلى أمرين هما:
1 ـ ثبوتها عن النبي صلى الله عليه وسلّم.
2 ـ ثبوت دلالتها على الحكم.(2)
فتكون العناية بالسنة النبوية أمراً مهماً، لأنه ينبني عليها أمرٌ مهم وهو ما كلف الله به العباد من عقائد وعبادات وأخلاق وغير ذلك.
وثبوت السنة إلى النبي صلى الله عليه وسلّم يختص بالحديث، لأن القرآن نُقل إلينا نقلاً متواتراً قطعياً، لفظاً ومعنى، ونقله الأصاغر عن الأكابر فلا يحتاج إلى البحث عن ثبوته.
ثم اعلم أن علم الحديث ينقسم إلى قسمين:
1 ـ علم الحديث رواية.
2 ـ علم الحديث دراية.
فعلم الحديث رواية يبحث عما ينقل عن النبي صلى الله عليه وسلّم من أقواله وأفعاله وأحواله. ويبحث فيما يُنقل لا في النقل.(3)
مثاله: إذا جاءنا حديث عن النبي صلى الله عليه وسلّم فإننا نبحث فيه هل هو قول أو فعل أو حال؟
وهل يدل على كذا أو لا يدل؟
فهذا هو علم الحديث رواية، وموضوعه البحث في ذات النبي صلى الله عليه وسلّم وما يصدر عن هذه الذات من أقوال وأفعال وأحوال، ومن الأفعال الإقرار، فإنه يعتبر فعلاً، وأما الأحوال فهي صفاته كالطول والقِصَر واللون، والغضب والفرح وما أشبه ذلك.
ـ

الهوامش ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـ
1. مقدمة ابن الصلاح رحمه الله
2. شرح البيقونية لابن عثيمين رحمه الله
3. شرح البيقونية لابن عثيمين رحمه الله

أما علم الحديث دراية فهو: علم يُبحث فيه عن أحوال الراوي والمروي من حيث القبول والرد.
مثاله: إذا وجدنا راوياً فإنا نبحث هل هذا الراوي مقبول أم مردود؟(1)
أما المروي فإنه يُبحث فيه ما هو المقبول منه وما هو المردود؟
وبهذا نعرف أن قبول الراوي لا يستلزم قبول المروي؛ لأن السند قد يكون رجاله ثقاةً عدولاً، لكن قد يكون المتن شاذًّا أو معللاً فحينئذ لا نقبله. كما أنه أحياناً لا يكون رجال السند يصِلون إلى حد القبول والثقة، ولكن الحديث نفسه يكون مقبولاً وذلك لأن له شواهد من الكتاب والسنة، أو قواعد الشريعة تؤيده.
إذن فائدة علم مصطلح الحديث هو: معرفة ما يُقبل وما يردّ من الحديث.
وهذا مهمّ بحد ذاته؛ لأن الأحكام الشرعية مبنية على ثبوت الدليل وعدمه، وصحته وضعفه.
الحديث الصحيح:
(وهو ما اتصل إسناده ولم يشذ أو يعل )(2) يعني ما رُوي بإسناد متصل بحيث يأخذه كل راوي عمن فوقه، فيقول مثلاً: حدثني رقم واحد (ولنجعلها بالأرقام) قال حدثني رقم اثنين، قال حدثني رقم ثلاثة، قال حدثني رقم أربعة، فهذا النوع يكون متصلاً، لأنه يقول حدثني فكل واحد أخذ عمن روى عنه.
أما إن قال حدثني رقم واحد عن رقم ثلاثة لم يكن متصلاً، لأنه سقط منه رقم اثنين فيكون منقطعاً.
وقوله: (ولم يُشذَّ أو يُعَل)(3) يعني يشترط أن لا يكون شاذًّا ولا معللاً.
والشاذُّ هو: الذي يرويه الثقة مخالفاً لمن هو أرجح منه، إما في العدد، أو في الصدق، أو في العدالة.
فإذا جاء الحديث بسندٍ متصلٍ لكنه شاذٌّ، بحيث يكون مخالفاً لرواية أُخرى، هي أرجح منه، إما في العدد، وإما في الصدق، وإما في العدالة؛ فإنه لا يقبل ولو كان الذي رواه عدلاً، ولو كان السند متصلاً، وذلك من أجل شذوذه.
والشذوذ: قد يكون في حديث واحد، وقد يكون في حديثين منفصلين، يعني أنه لا يشترط في الشذوذ أن يكون الرواة قد اختلفوا في حديث واحد، بل قد يكون الشاذ أتى في حديث آخر

الهوامش ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
1. شرح البيقونية
2. الباعث الحثيث لابن كثير
3. نظم البيقونية

مثاله: ما ورد في السنن أن النبي صلى الله عليه وسلّم نهى عن الصيام إذا انتصف شعبان، والحديث لا بأس به من حيث السند، لكن ثبت عن النبي صلى الله عليه وسلّم في الصحيحين أنه قال: «لا تقدموا رمضان بصوم يوم ولا يومين إلا رجل كان يصوم صوماً فليصمه» فإذا أخذنا بالحديث الثاني الوارد في الصحيحين قلنا إن فيه دلالة على أن الصيام بعد منتصف شعبان جائز، وليس فيه شيء، لأن النهي حُدد بما قبل رمضان بيوم أو يومين، وإذا أخذنا بالأول فنقول إن النهي يبدأ من منتصف شعبان، فأخذ الإمام أحمد بالحديث الوارد في الصحيحين وهو النهي عن تقدم رمضان بصوم يوم أو يومين، وقال إن هذا شاذ، يعني به حديث السنن، لأنه مخالف لمن هو أرجح منه إذ أن هذا في الصحيحين وذاك في السنن.
ومن ذلك ما ورد في سنن أبي داود أن النبي صلى الله عليه وسلّم نهى عن صوم يوم السبت قال: «لا تصوموا يوم السبت إلا فيما افترض عليكم» فقد حكم بعض العلماء على هذا الحديث بالشذوذ، لأنه مخالف لقول النبي صلى الله عليه وسلّم لإحدى نسائه حين وجدها صائمة يوم الجمعة، فقال: «هل صمت أمس»؟ فقالت: لا، قال: «أتصومين غداً»؟ قالت: لا، قال: «فأفطري». وهذا الحديث ثابت في الصحيح، وفيه دليل على أن صيام يوم السبت جائز ليس فيه بأس، وهنا قال بعض العلماء: إن حديث النهي عن صيام يوم السبت شاذ؛ لأنه مخالف لما هو أرجح منه، ومن العلماء من قال: لا مخالفة هنا، وذلك لإمكان الجمع، وإذا أمكن الجمع فلا مخالفة، والجمع بين الحديثين أن يقال: إن النهي كان عن إفراده، أي أنه نُهي عن صوم يوم السبت مستقلاً بمفرده، أما إذا صامه مع يوم الجمعة، أو مع يوم الأحد فلا بأس به حينئذ، ومن المعلوم أنه إذا أمكن الجمع فلا مخالفة ولا شذوذ.
ومن الشذوذ: أن يخالف ما عُلم بالضرورة من الدين.
مثاله: في صحيح البخاري رواية «أنه يبقى في النار فضلٌ عمن دخلها من أهل الدنيا، فيُنشىء الله لها أقواماً فيدخلهم النار».
فهذا الحديث وإن كان متصل السند فهو شاذ؛ لأنه مخالف لما عُلم بالضرورة من الدين، وهو أن الله تعالى لا يظلم أحداً، وهذه الرواية ـ في الحقيقة ـ قد انقلبت على الراوي، والصواب أنه يبقي في الجنة فضلٌ عمن دخلها من أهل الدنيا، فيُنشىء الله أقواماً فيدخلهم الجنة، وهذا فضل ليس فيه ظلم، أما الأول ففيه ظلم.
على كل حال فلابد لصحة الحديث ألا يكون شاذًّا.
ولو أن رجلاً ثقة عدلاً روى حديثاً على وجه، ثم رواه رجلان مثله في العدالة على وجه مخالف للأول، فماذا نقول للأول؟
نقول: الحديث الأول شاذ، فلا يكون صحيحاً وإن رواه العدل الثقة.
ولو روى إنسان حديثاً على وجه، ورواه إنسانٌ آخر على وجه يخالف الأول، وهذا الثاني أقوى في العدالة أو في الضبط، فيكون الأول شاذًّا.
وهذه قاعدة مفيدة تفيد الإنسان فيما لو عرض له حديث، فإذا نظر في سنده وجده متصلاً، ووجد أن رجاله ثقات، ولكن إذا نظر إلى المتن وجده مخالفاً كما سبق فحينئذ نقول له احكم بأن هذا ليس بصحيح، وليس في ذمتك شيء.
فإذا قال كيف أحكم عليه بأنه غير صحيح! وسنده متصل ورجاله ثقات عدول؟
فنقول له: لأن فيه علة توجب ضعفه وهي الشذوذ.
قوله (أو يُعَلَّ) 1معناه أي يُقدح فيه بعلة تمنع قبوله، فإذا وجدت في الحديث علة تمنع قبوله فليس الحديث بصحيح.

ومعنى العلة في الأصل هي: وصفٌ يوجب خروج البدن عن الاعتدال الطبيعي.
ولهذا يقال: فلانٌ فيه علة، يعني أنه عليل أي مريض، فالعلة مرض تمنع من سلامة البدن.
والعلة في الحديث معناها قريبة من هذا وهي:
وصفٌ يوجب خروج الحديث عن القبول.
لكن هذا الشرط، يشترط فيه شرط زائد على ما قال المؤلف وهو: أن لا يُعلّ الحديث بعلةٍ قادحة، لأن الحديث قد يُعلُّ بعلةٍ لا تقدح فيه.
إذاً فيشترط للحديث الصحيح شروط أخذنا منها ثلاثة وهي:
1 ـ اتصال السند.
2 ـ أن يكون سالماً من الشذوذ.
3 ـ أن يكون سالماً من العلة القادحة.
والعلة القادحة اختلف فيها العلماء اختلافاً كثيراً!؛ وذلك لأن بعض العلماء، قد يرى أن في الحديث علة توجب القدح فيه، وبعضهم قد لا يراها علة قادحة.
ومثاله: لو أن شخصاً ظن أن هذا الحديث مخالفٌ لما هو أرجح منه لقال: إن الحديث شاذ، ثم لا يقبله، فإذا جاء آخر وتأمل الحديث وجد أنه لا يخالفه، فبالتالي يحكم بصحة الحديث! لأن أمر العلة أمر خفي، فقد يخفى على الإنسان وجه ارتفاع العلة فيعلله بهذه العلة، ويأتي آخر ويتبين له وجه ارتفاع العلة فلا يعلله.
لذلك قلنا لابد من إضافة قيد وهو: أن تكون العلة قادحة، والعلة القادحة هي التي تكون في صميم موضوع الحديث، أما التي تكون خارجاً عن موضوعه فهذه لا تكون علة قادحة.

ـ الهوامش ــــــــــــــــــــــ
1. نظم البيقونية

ولنضرب على ذلك مثلاً بحديث فضالة بن عبيد ـ رضي الله عنه ـ في قصة القلادة الذهبية التي بيعت باثني عشر ديناراً، والدينار نقد ذهبي، ففُصلت فوجد فيها أكثر من اثني عشر ديناراً.
واختلف الرواة في مقدار الثمن.
فمنهم من قال: اثني عشر ديناراً.
ومنهم من قال: تسعة دنانير.
ومنهم من قال: عشرة دنانير.
ومنهم من قال غير ذلك، وهذه العلة ـ لا شك ـ أنها علة تهزُّ الحديث، لكنها علة غير قادحة في الحديث، وذلك لأن اختلافهم في الثمن لا يؤثر في صميم موضوع الحديث وهو: أن بيع الذهب بالذهب، إذا كان معه غيره، لا يجوز ولا يصح.
وكذلك قصة بعير جابر ـ رضي الله عنه ـ الذي اشتراه منه النبي صلى الله عليه وسلّم، حيث اختلف الرواة في ثمن هذا البعير، هل هو أوقية، أو أكثر، أو أقل، فهذا الخلاف لا يعتبر علّة قادحة في الحديث، لأن موضوع الحديث هو: شراء النبي صلى الله عليه وسلّم الجمل من جابر بثمن معين، واشتراط جابر أن يحمله الجمل إلى المدينة، وهذا الموضوع لم يتأثر ولم يُصب بأي علة تقدح فيه، وغاية ما فيه أنهم اختلفوا في مقدار الثمن، وهذه ليست بعلة قادحة في الحديث.
ومن العلل القادحة: أن يروي الحديث إثنان، أحدهما يرويه بصفة النفي، والاخر يرويه بصفة الإثبات، وهذا لا شك أنها علة قادحة، وسيأتي الكلام عليه إن شاءالله في الحديث المضطرب الذي اضطرب الرواة فيه على وجهٍ يتأثر به المعنى.
(يرويه عدل) يعني أنه لابد أن يكون الراوي عدلاً، وهذا هو الشرط الرابع من شروط صحة الحديث.
والعدل في الأصل هو: الاستقامة، إذا كان الطريق مستقيماً ليس فيه اعوجاج، يقال: هذا طريق عدل، أي: مستقيم، ومثله العصا المستقيمة يقال لها عدلة، هذا هو الأصل.
لكنه عند أهل العلم هو: وصف في الشخص يقتضي الاستقامة، في الدين، والمروءة.
فاستقامة الرجل في دينه ومروءته تسمى عدالة.
وعلى هذا فالفاسق ليس بعدل؛ لأنه ليس مستقيماً في دينه. فلو رأينا رجلاً قاطعاً لرحمه فليس بعدل، ولو كان من أصدق الناس في نقله، لأنه غير مستقيم في دينه، وكذلك لو وجدنا شخصاً لا يصلي مع الجماعة، وهو من أصدق الناس، فإنه ليس بعدل، فما رواه لا يقبل منه.
والدليل على هذا قول الله تعالى: {يأَيُّهَا الَّذِينَ ءَامَنُواْ إِن جَآءَكُمْ فَاسِقُ بِنَبَإٍ فَتَبَيَّنُواْ أَن تُصِيببُواْ قَوْمَا بِجَهَالَةٍ فَتُصْبِحُواْ عَلَى مَا فَعَلْتُمْ نَدِمِينَ } (الحجرات: 6). فلما أمر الله تعالى بالتبين في خبر الفاسق عُلم أن خبره غير مقبول، لا يقبلُ ولا يُرد حتى نتبين.
ونحن نشترط في رواية الحديث: أن يكون الراوي عدلاً يمكن قبول خبره، والفاسق لا يقبل خبره.
أما العدل فيقبلُ خبره، بدليل قوله تعالى: {وَأَشْهِدُواْ ذَوَى عَدْلٍ مِّنكُمْ وَأَقِيمُواْ الشَّهَدَةَ لِلَّهِ ذَلِكُمْ يُوعَظُ بِهِ مَن كَانَ يُؤْمِنُ بِاللَّهِ وَالْيَوْمِ الاَْخِرِ وَمَن يَتَّقِ اللَّهَ يَجْعَل لَّهُ مَخْرَجاً مِّنكُمْ وَأَقِيمُواْ الشَّهَدَةَ لِلَّهِ ذَلِكُمْ يُوعَظُ بِهِ مَن كَانَ يُؤْمِنُ بِاللَّهِ وَالْيَوْمِ الاَْخِرِ وَمَن يَتَّقِ اللَّهَ يَجْعَل لَّهُ مَخْرَجاً }. (الطلاق: 2). ولم يأمرنا بإشهادهم إلا لنقبل شهادتهم، إذ أن الأمر بقبول شهادة من لا تقبل شهادته لا فائدة منه وهو لغوٌ من القول.
أما المروءة فقال أهل العلم في تعريفها هو: أن يفعل ما يُجمّلُهُ ويزيُنهُ، ويدع ما يُدنّسه ويشينه.
أي أن المروءة هي أن يستعمل ما يجمله أمام الناس، ويزينه ويمدحوه عليه، وأن يترك ما يدنسه ويشينه عند الناس، كما لو فعل الإنسان شيئاً أمام المجتمع وهذا الفعل مخالف لما عليه الناس، فإذا رأوا ذلك الفعل عدوه فعلاً قبيحاً، لا يفعله إلا أراذل الناس والمنحطون من السفلة، فنقول: إن هذا ليس بعدل، وذلك لأنه مروءته لم تستقم، وبفعله هذا خالف ما عليه الناس فسقطت مروءته.
ومثاله الان: لو أن رجلاً خرج في بلدنا هذا بعد الظهر، ومعه الغداء على صحن له، وصار يمشي في الأسواق، ويأكل أمام الناس في السوق، لسقطت مروءته من أعين الناس، ولصار محلاًّ للسخرية والانتقاد من الجميع.
أما إذا خرج رجلٌ عند بابه ومعه إبريق الشاي والقهوة لكي يشربه عند الباب فهل يُعد هذا من خوارم المروءة أم لا؟
نقول: إن هذا فيه تفصيل:1
1 ـ فإن كانت العادة جرت بمثل ذلك؛ فلا يُعد من خوارم المروءة؛ لأن هذا هو عُرف الناس وهو شيء مألوف عندهم، كما يفعله بعض كبار السن عندنا الان، وذلك إذا كان أول النهار أخرج بساطاً له عند بابه، ومعه الشاي والقهوة، وجعل يشرب أمام الناس ومن مرّ بهم قالوا له: تفضل، فهذا لا بأس به؛ لأن من عادة الناس فعله.
2 ـ أما إن أتى بهذا الفعل على غير هذا الوجه، وكان الناس ينتقدونه على فعله هذا، وصار من معائب الرجل واستهجن الناس هذا الفعل، صار هذا الفعل من خوارم المروءة.

ـــــــالهوامش ـــــــــــــ
1. شرح ابن عثيمين

وقد يختلف العلماء في تعديل رجل معين ـ وهذه تقع كثيراً ـ أنظر مثلاً التهذيب، أو تهذيب التهذيب لابن حجر، أو غيره تجد أن الشخص الواحد يختلف فيه الحفاظ، فيقول أحد الحفاظ: هذا رجل لا بأس به.
ويقول غيره: هو ثقة.
ويقول آخر: اضرب على حديثه، ليس بشيء.
فإذا اختلفوا فماذا نعمل؟
نقول: إذا اختلف العلماء في مثل هذه المسألة وغيرها، فإننا نأخذ بما هو أرجح، فإذا كان الذي وثقه أعلم بحال الشخص من غيره، فإننا نأخذ بقوله؛ لأنه أعلمُ بحاله من غيره.
ولهذا لا نرى أحداً يعلم حال الشخص إلا من كان بينه وبينه ملازمة، فإذا علمنا أنّ هذا الرجل ملازم له، ووصفه بالعدالة، قلنا هو أعلم من غيره فنأخذ بقوله.
وكذا ما إذا ضعَّف أحدهم رجلاً وكان ملازماً له، وهو أعرف بحاله من غيره، فإننا نأخذ بقوله.
فالمهم أنه إذا اختلف حفاظ الحديث في تعديل رجل، أو تجريحه، وكان أحدهما أقرب إلى معرفة الموصوف من الاخر، فإننا نأخذ بقول من هو أقرب إليه، وأعلم بحاله من غيره.
أما إن تساوى الأمران بأن كان كل واحد منهما بعيداً عن ذلك الشخص، أو جهلنا الأمر في ذلك.

الخاتمة :
بهذا نكون قد عرفنا ما هو الحديث الصحيح
وتعرفنا على شروطه
ونصل إلى نهاية التقرير راجين من الله تاعلى أن يوفقنا لما يرضيه سبحانه
وأرجوا في النهاية أن أكون قد وفقت في الطرح والحمد لله رب العالمين

المراجع :
نظم البيقونية
مقدمة ابن الصلاح
الباعث الحثيث
شرح ابن عثيمين للبيقونية

من


لقراءة ردود و اجابات الأعضاء على هذا الموضوع اضغط هناسبحان الله و بحمده